研究發展處 / 吳國良 撰
105年指定科目考試化學考科（簡稱105年指考化學）非選擇題共三大題，第一大題共4小題占8分，第二大題共2小題占4分，第三大題共4小題占8分，合計共占20分。以下分別說明各題的評分標準：
說明：
本題測驗考生對物質間反應的理解，這些反應包括：氧化還原反應、酸鹼反應與產生沉澱反應。重要的解題線索為：連線1與連線9均會產生氫氣，因提供的物質中，有酸性水溶液（H2SO4）與鹼性水溶液（NaOH），考生需知道能夠與酸、鹼反應得到氫氣的金屬，為兩性金屬，故此金屬為兩性金屬。此外，連線2會產生二氧化碳，則可知連線2兩端的物質，為H2SO4與Na2CO3。再對照上述的反應，則可推出，X為金屬粉末、Y為H2SO4、Z為Na2CO3、V為NaOH。其他相關的解題過程如下：
1. 從兩性物質著手
(1) 屬於兩性物質有：Be、Al、Zn、Sn、Pb、Cr，較易形成+2 價離子者有 Be2+、Zn2+、Pb2+與Sn2+等4種。
(2) 可與硫離子（S2-）產生沉澱物者，有Zn2+、Pb2+與Sn2+，以沉澱物顏色判斷，僅ZnS為白色。
(3) 此元素具有 d10的電子組態，只有Zn符合，故 X為Zn。
2. 連線3可產生沉澱，可判斷出W是CaCl2，可與Na2CO3產生沉澱。U為僅存的物質Cu(NO3)2
3. 連線3的離子反應式為
CO32-(aq)+Ca2+(aq)→CaCO3(s)
4. 連線6的離子反應式為
Zn(s)+Cu2+(aq)→Cu(s)+Zn2+(aq)
就評分而言，第1小題寫出X的元素符號，第2小題則是寫出Y的中文名稱。第3、4小題是寫出反應的離子反應式，先看物種是否正確，再看平衡正確與否。
相關的評分原則如下：
說明：
本題是評量考生對氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的理解。解題的過程如下：
藍色溶液燒瓶靜置於桌上，數分鐘後溶液變為無色透明，即為由亞甲藍進行還原反應，變成無色亞甲藍，因燒瓶內有葡萄糖，葡萄糖是還原糖，故葡萄糖是還原劑。就氧化劑而言，溶液中僅有葡萄糖與氫氧化鈉的水溶液，在氫氧化鈉無法作為氧化劑之下，考生需思考溶液之外的物質。整個500mL燒瓶內有150mL的葡萄糖及150mL的氫氧化鈉，故有200mL空氣的存在，空氣中的氧氣可作為氧化劑，故氧化劑為氧氣。
就評分而言，第1小題的葡萄糖，有考生寫glucose或C6H12O6亦可給分；第2小題寫空氣中的氧、氧、氧氣、O2皆可給分。
相關的評分原則如下：
說明：
本題是藉由時事議題，評量考生對有機化合物相關概念的理解，所評量的概念包括：不穩定的化學鍵、官能基名稱、酯化反應以及三級碳。解題的過程如下：
第1小題要求考生畫出青蒿素構造中的一個罕見於天然物，且較不穩定的化學鍵。考生需從結構中知道O−O是較不穩定的結構，並於答案卷上畫出。
第2小題，考生需要知道青蒿素A中被還原的官能基為
就結構上而言，為一酯類或酯基。
第3小題，化合物B與試劑甲在適當條件下進行酯化反應，所得的化合物C，化合物C具酯基與羧酸的結構，故試劑甲為1,6－己二酸。
第4小題，要求考生算出化合物D的分子中，具有多少個三級碳。
根據計算，共有5個碳是屬於三級碳。如下圖所示
就評分而言，第1小題的O−O，考生寫−C−O−O−C−
或−O−O−都是正確答案。第2小題是酯基或酯，寫羰基、脂基可得1分。第3小題，1,6－己二酸，寫己二酸、1,6－己二醯氯，都屬正確。第4小題寫5個或5，都可得到2分。
相關的評分原則如下：
綜合來說，本年度非選擇題的三大題，第一大題是測驗考生對化學反應的理解，包括產生氧化還原反應、酸鹼反應以及產生沉澱的反應，並且要能寫出反應的離子反應式；第二大題是測驗考生對氧化還原反應中，指出何者為氧化劑與還原劑。第三大題是藉由時事議題，評量考生對有機化合物相關概念的理解，所評量的概念包括：不穩定的化學鍵、官能基名稱、酯化反應以及三級碳。這三大題，分別評量考生化學反應的類型、氧化還原反應以及有機化合物的結構、官能基與反應，呈現多元評量的面向。
以上為105學年度指考化學考科非選擇題評分標準說明，希望藉由這篇說明，讓外界對此次的評分原則有更充分的認識。
