大考中心化學科研究員／吳國良 撰
106學年度指定科目考試化學考科的非選擇題共二大題，第一大題共5小題占12分，第二大題共4小題占8分，合計共占20分。以下分別說明各題的評分標準：
試題
說明：
本題測驗考生對含鈣的固體與鹽酸作用的化學反應，因有氣體的產生，故可推測此含鈣的固體應為碳酸鈣(CaCO3)，而產生的氣體為二氧化碳。二氧化碳通入澄清的石灰水，則會產生混濁，此混濁乃是因為碳酸鈣的形成。考生需要將通入氣體的體積與沉澱的質量，在答案卷的方格紙上作圖，並找出沉澱量最大時，所通入氣體的體積。最後，再說明此實驗採用測量溶液的濁度，再換算成沉澱而不直接秤取沉澱的原因。其解題過程如下：
1. 以通入氣體的體積為X軸，產生的沉澱W為Y軸，作出此兩者的關係圖。
2. 將第1小題的兩條直線取交點，則可找到最大沉澱量時，所通入氣體的體積。
3. 固體甲與稀鹽酸產生氣體乙的平衡化學反應式如下：
CaCO3(s)+2HCl(aq)→CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(ℓ)
4. 通入氣體乙於澄清的Ca(OH)2溶液，因產生碳酸鈣沉澱，故其溶液的濁度逐漸升高。
5. 直接秤取沉澱的質量，至少需要過濾、烘乾、秤重等手續，費時且誤差大。測量濁度是非破壞性，在反應過程中，隨時可測。
就評分而言，第1小題是作圖，需標示X、Y軸座標且間隔正確，再標示左右各4點。第2小題則是取兩條線的交點，但容許一定的誤差值。第3小題寫出平衡化學反應式，先看物種是否正確，再看平衡正確與否。第4小題是說明混濁的原因，可以寫生成碳酸鈣，也可寫反應式。第5小題是說明原因，只要寫其中一項即可。
相關的評分原則如下：
評分原則（12分）
說明：
本題藉由2016年諾貝爾化學獎，對於分子機械的研究，設計有關高中化學配位化合物相關的概念，以評量考生。評量的重點在於配位化合物相關名詞的理解，包括：雙牙基、三牙基、配位數目、氧化態以及電子組態等。其解題過程如下：
1. 以圖6的示意圖為根據，畫出化合物甲的雙牙配位基與三牙配位基，是以配位子中具有N的原子作基礎，而畫出雙牙基與三牙配位基。
2. 化合物丙中，Cu(I)離子的配位數目。因文章中有特別提及，Cu(I)離子只與四個氨結合，故配位數目為4。
3. 化合物丁中，金屬離子的氧化態及配位數目，因化合物丁是由化合物丙氧化而得，故其氧化態為+2。此外，化合物丁，其金屬離子錯合物的幾何形狀如圖8，與5個N形成配位共價健，故其配位數目為5。
4. Cu(I)離子的電子組態為：1s22s22p63s23p63d10。
就評分而言，第1小題的雙牙或三牙配位，可根據圖6的示意圖或是圖5的結構圖繪出正確答案，雙牙基與三牙配位基各1分。第2小題配位數目是4。第3小題，氧化態為+2，配位數目為5。第4小題，Cu(I)離子的電子組態為：[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10。
相關的評分原則如下：
評分原則（8分）
以上為106學年度指考化學考科非選擇題評分標準說明，希望藉由這篇說明，讓外界對此次的評分原則有更充分的認識。
